研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) CO可用于炼铁,已知:

   Fe₂O₃(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)　ΔH ₁=+489.0 kJ· mol^-1

   C(s)+CO₂(g)2CO(g)　          ΔH ₂ =+172.5 kJ· mol^-1

   则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式

    为　　　　　　                 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  

(2) 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池,若电解质为碱性。写出该燃料电池的负

    极反应式:                                                    

(3) CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CH₃OH的物质的量随时

间的变化如右图。

①由右图判断该反应ΔH 　　　　0,曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常

  数K_Ⅰ　   　　K_Ⅱ。(填“>”、“=”或“<”) 

   ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达

     到平衡。

       若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相

     等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为　　　      　　　。 

   ③一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　

     　　         　(填字母)。 

　　a. 容器中压强不变  b. H₂的体积分数不变   c. c(H₂)=3c(CH₃OH) d. 容器中密度不变

    e. 2个CO键断裂的同时有3个C—H键形成

(4) 将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。

二甲醚可用作直接燃料电池,1 mol二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生　　　　　个电

子的电量;根据化学反应原理,分析增加压强对制备二甲醚反应的影

响:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  

答案

. (1) Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)     ΔH=-28.5 kJ· mol^-1

  (2) CO+4OH^-― 2e^-C+2H₂O    (3) ①   <     　>　    ②0.4<c≤1　③ab

  (4) 12N_A　该反应分子数减少,压强增加使平衡右移,CH₃OCH₃产率增加;压强增加,反应速率增

      大