用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
【答案】B
【解析】试题解析：标况下水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以无法计算水的分子数，故A错误；1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；通常情况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；氯化镁溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故D错误。
考点：阿伏加德罗常数
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）
符号位：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法：
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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