NiSO₄易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于电镀工业，也是金属镍离子的来源。NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：     

（1）NiSO₄水溶液呈酸性原因是                         ；

（2）向滤液Ⅱ中加入H₂O₂的离子方程式：                                ；

（3）调滤液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，原理是Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=      ，设计实验证明Fe³⁺已除净                  ；

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是      ；           

（5）从d(NiSO₄溶液)经      、      、      洗涤、干燥等操作可得到NiSO₄·6H₂O晶体；

（6）为了提高产率，分离得到NiSO₄·6H₂O后剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中的      位置      ．（填a、b、c、d）。       

答案

（15分）（1）Ni²⁺在水溶液中水解显酸性（2分）

（2）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O（2分）        

（3）3.6×10^-4（2分）    用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe³⁺已除净（2分）        （4）增大NiSO₄的浓度（或富集NiSO₄）（2分） 

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）       （6）d（2分）