镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29．8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
（1）工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10．27 kJ热量。
写出该反应的热化学方程式_______________________。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3
的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA__________KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________。
②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为___________（仅改变温度或压强中的一种）。
（3）气相平衡中用组份的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），用含P6的式子表示B点的KP＝_____________。
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。
②镓在阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成
，该反应的离子方程式为
_____________；在阴极放电的电极反应式是_______________。
答案
（1）2Ga(l)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.81 kJ·mol-1 （2分）
（2）① ＜（1分），该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，K减小（2分）
②增大容器体积（或减小压强）（2分）
（3）
（2分）
（4）① Fe、Cu（2分）
② Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O （2分） GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（2分）
，
，所以
(mol/L)
(mol/L)
