现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＜②＜① D. 最高正化合价：③＞②＞①
【答案】A
【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；D.Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误，答案选A。
考点：考查第一电离能、原子半径、电负性和最高正化合价的大小比较。
核外电子运动状态：
核外电子的运动特征核外电子的质量很小，运动空间小，但运动速度却很大，接近光速。
由于电子的绕核运转是高速的、无规律的，因此我们无法预测电子在某一时刻的位置，只能预测电子在某一区域内出现几率的大小。
现代量子力学指出，核外电子的运动不能像经典力学中确定宏观物体的运动状态那样，同时用位置和速度的物理量来准确描述它的运动状态，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
电子云：
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
电子云密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会少。
原子轨道：
(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)原子轨道的形状
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