下列操作或装置能达到实验目的是( )
选项 | A | B | C | D |
操作或装置 |
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目的 | 配制一定物质的量浓度溶液 | 分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物 | 做“白色”喷泉实验 | 用NaOH溶液滴定稀盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
【考点】U5:化学实验方案的评价;QB:实验装置综合.
【分析】A.转移液体需要引流;
B.Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分层;
C.HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,烧瓶内气体减少,外压大于内压;
D.NaOH不能用酸式滴定管盛放.
【解答】解:A.转移液体需要引流,图中缺少玻璃棒,故A错误;
B.Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分层,应选分液装置,而图中为过滤装置,故B错误;
C.HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,烧瓶内气体减少,外压大于内压,则图中装置可做白色”喷泉实验,故C正确;
D.NaOH不能用酸式滴定管盛放,应选碱式滴定管,故D错误;
故选C.
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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