设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NA
B.1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移
C.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH﹣数目为0.01 NA
D.1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA
【考点】4F:阿伏加德罗常数.
【分析】A、Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成;
B、氯气和水的反应为可逆反应;
C、溶液体积不明确;
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,且氯化铁溶液体积不明确.
【解答】解:A、Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成,故0.2mol过氧化钠和硫化钠的混合物中含0.6NA个离子,故A正确;
B、氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移的电子数小于NA个,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的氢氧根的个数无法计算,故C错误;
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,且氯化铁溶液体积不明确,故形成的胶粒的个数无法计算,故D错误.
故选A.
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)
符号位:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法:
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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