下列电离方程式错误的是 ( )
A.NaHCO3 = Na++H++CO32- B.NaHSO4 = Na++H++SO42-
C.Mg(NO3)2 = Mg2++2NO3- D.Na2SO4 = 2Na++SO42-
【答案】A
【解析】
试题分析:A、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故说法错误;B、NaHSO4属于强碱弱酸盐,完全电离,即NaHSO4=Na++H++SO42-,故说法正确;C、Mg(NO3)2属于盐,即电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-,故说法正确;D、Na2SO4属于盐,Na2SO4=2Na++SO42-,故说法正确。
考点:考查电离方程式的书写等知识。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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