下列说法正确的是( )
A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需8.0g硫酸铜固体
D.0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析:A、物质的量浓度是单位溶液体积内含有溶质物质的量,不是溶剂体积,故错误;B、溶液是均一透明分散系,即该溶液的物质的量浓度仍为2mol·L-1,故错误;C、硫酸铜的质量为500×10-3×0.1×160g=8.0g,故正确;D、c(Cl-)=0.1×2mol·L-1=0.2mol·L-1,故错误。
考点:考查物质的量浓度的计算等知识。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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