下列叙述正确的是 ( )
A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B．离子化合物一定是电解质
C．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 D．氯乙烷溶于水电离出Cl-
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子，故A错误；B．离子化合物在水溶液里和熔化状态下均能电离出自由移动的离子，故B正确；C．NH4SO4在水溶液里能电离出氢离子，但是它是盐，故C错误；D．氯乙烷是非电解质，且不溶于水电离，故D错误；故选B。
考点：考查电解质溶液导电的原因以及电解质的概念。
”表示。 ”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
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