C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol
②
下列推断正确的是（ ）
A．C（s）的燃烧热110 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量
答案
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】A．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；
B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；
C．根据图示以及C（s）的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；
D．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol结合盖斯定律分析．
【解答】解：A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol，C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，但 C（s）的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A错误；
B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol，故B错误；
C．①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣×②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=（﹣110kJ/mol）﹣×（﹣480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正确；
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；
故选C．
TiCl4
Ti 
