硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl₂ (s)+2C1^-(aq)=PbCl₄^2-(aq)  △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

（4）写出步骤Ⅲ中PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

  A.4～5    B.6～7    C.9～10    D.11～12

（6）PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

②负极反应式为_____________。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

答案

（1）PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂↓+2Fe²⁺+S↓

（2）冰水浴可以使吸热反戍PbCl₂(s)十2Cl^-(aq)PbCl₄^-(aq)逆向移动。PbCl₄^-不断转化为PbCl₂晶体而析出。

（3）FeCl3和盐酸；(4) PbCl₂(s)+SO₄^2-(aq) PbSO₄(s) +2Cl^-(aq)；（5）B；

（6）①正极；②Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂；③20.7