在常温下，今将Na₂S和NaHS两种盐[设n(Na₂S)/n(NaHS)＝k,0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　)

A.若k＝1，则c(HS^－)>c(S^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B.若k＝2，则c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

C.k为任意值时：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HS^－)＋2c(S^2－)＋c(OH^－)

D.若满足：3c(H^＋)＋2c(HS^－)＋5c(H₂S)＝3c(OH^－)＋c(S^2－)，则可确定k＝3

答案

答案　C

解析　A项，k＝1，n(Na₂S)＝n(NaHS)，S^2－的水解程度大于HS^－电离程度，c(HS^－)>c(S^2－)，溶液显碱性，c(OH^－)>c(H^＋)，c(HS^－)>c(S^2－)>c(OH^－)>

c(H^＋)，错误；B项，k＝2，n(Na₂S)＝2n(NaHS)，全部是Na₂S时，根据质子守恒：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)，现在有NaHS的存在，HS^－既有电离又有水解，因此c(OH^－)≠c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)，错误；C项，无论k值是多少，溶液都显电中性，因此c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HS^－)＋2c(S^2－)＋c(OH^－)，正确；D项，k＝3，n(Na₂S)＝3n(NaHS)，根据溶液电中性：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HS^－)＋2c(S^2－)＋c(OH^－)，根据物料守恒：4c(Na^＋)＝7c(S^2－)＋7c(HS^－)＋7c(H₂S)，两式叠加得到：c(S^2－)＋4c(OH^－)＝4c(H^＋)＋3c(HS^－)＋7c(H₂S)，错误。