室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D.b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
答案
答案 D
解析 a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H＋)，故A错误；a点时A－水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H＋，抑制水的电离，故B错误；pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；b点HA过量一倍，溶液中存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A－水解程度，则存在c(A－)＞c(HA)，故D正确。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。