25 ℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(CH3COO－)＋c(H＋)＜c(Na＋) ＋c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：
c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH－)＝c(H＋)
答案
答案 D
解析 A项，由于滴加少量盐酸后，有少量CO2逸出，所以c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)；B项，由于c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液混合后呈酸性，c(H＋)>
c(OH－)，所以c(CH3COO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－)；C项，由于CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)应大于c(CH3COOH)。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。