（1）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________

____________________________________________。

（2）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_________________________________。

NaH₂PO₂为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

（3）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

根据上表中数据回答下列问题:

（1）25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                          (填序号)。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为                        

（4）常温下，向a mol·L^－1 CH₃COONa溶液中滴加等体积的b mol·L^－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K_a＝________。

答案

（1）4CuCl(s)＋O₂(g)===2CuCl₂(s)＋2CuO(s)  ΔH＝－177.6 kJ/mol（2分）

（2）H₃PO₂ H₂PO₂^- +H⁺(2分)。正盐（1分）、碱性（1分）。

（3）②>③>①(2分)      CO₂＋CN^－＋H₂O=HCN＋HCO₃^-(2分)

（4）Ka＝    (2分)