某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中一定含有的阴离子是：
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
答案
【答案】C
【解析】根据与盐酸反应的图像判断，产生的沉淀部分溶解，说明产生的沉淀中有氢氧化物沉淀，可溶于盐酸，该溶液中与HCl反应产生沉淀的离子只有AlO2—、SiO32—，产生的沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，硅酸不溶于稀盐酸，符合题意，则原溶液中一定含有AlO2—、SiO32—；则与偏铝酸根离子发生水解相互促进的离子Fe3+、Mg2+、Al3+ 均不存在，HCO3—与偏铝酸根离子不能大量共存，因此溶液中的阳离子只有Na+；开始加入稀盐酸无沉淀产生，说明溶液中一定存在OH-；沉淀达到最大值时，再加入稀盐酸，沉淀量保持不变，此时只有碳酸根离子与盐酸反应，所以溶液中还应存在CO32-；硫酸根离子不能确定。A、因为硫酸根离子不能确定，所以不一定含有硫酸钠，A错误；B、最后生成的溶液一定含有氯化钠。可能含有硫酸钠，B错误；C、该溶液中一定存在的阴离子是OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—，C正确；D、根据CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，消耗盐酸的体积是a+2-a＝2，所以碳酸根离子的物质的量是1mol，根据Al(OH)3+H+＝Al3++2H2O，溶解氢氧化铝消耗的盐酸的体积是a+6-a-2＝4，根据Al元素守恒，则溶液中偏铝酸根离子的物质的量是4mol，所以原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶4，D错误，答案选C。
