若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（ ）
①（m+0.8g） ②（m+1.0g） ③（m+1.2g） ④（m+1.6g） ⑤（m+1.4g）
A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤
答案
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】Na与氯气反应生成氯化钠，根据固体增重，可知增重为氯元素的质量，根据n=
计算氯原子的物质的量，根据化学式可得n（Na）=n（Cl），钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，根据化学式中钠原子与氧原子的比例关系计算与氧气反应固体增重，据此解答．
【解答】解：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），
则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=
=0.1mol，
根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，
钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为
×16g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，
全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，
故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g，
故选D．
