25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

答案

【答案】AC

【解析】A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)，正确；B、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)，不正确；C、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)，正确；D、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，不正确。

【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度的关系判断

【名师点晴】本题以微粒浓度大小的比较、微粒浓度的等式关系判断为载体。考察学生对溶液中各种平衡的理解和对电荷守恒、物料守恒、质子守恒等等式的应用，考察学生的理论应用能力。本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系，首先要明确溶液的溶质，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在时以哪个平衡为主等，然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。关键是判断溶液中的平衡。