室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（   ）

A．三种酸的电离常数关系：K_HA>K_HB>K_HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B^－)>c(Na^＋)>c(HB)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)－c(H^＋)

答案

【答案】C

【解析】

【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较

【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H₂CO₃溶液中：c(H₂CO₃)＞c(HCO₃^－)≫c(CO₃^2－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na₂CO₃溶液中：c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)≫c(H₂CO₃)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1。③质子守恒：由水电离出的c(H^＋)等于由水电离出的c(OH^－)，在碱性盐溶液中OH^－守恒，在酸性盐溶液中H^＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。