H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+ c（HC₂O₄^-）+ c（C₂O₄^2-）=0.100 mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A．pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

B．c（Na⁺）＝0.100 mol·L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）＝c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

C．c（HC₂O₄^-）＝c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol·L^-1+c（HC₂O₄^-）

D．pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2-）

答案

【答案】BD

【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较

【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。