与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是
A.100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol/L HC
l溶液
C.200mL 0.25 mo l/L KCl溶液 D.100mL 0.5mol/L NaClO溶液
答案
B
与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是
A.100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol/L HCl溶液
C.200mL 0.25 mo l/L KCl溶液 D.100mL 0.5mol/L NaClO溶液
B
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
