对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )
A. 化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
【答案】D
【解析】
试题分析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以3v正(NH3)=2v正(H2O),A项错误;生成NO表示V (正),而消耗NH3指的是V (正),B项错误;增大容器的体积,正反应速率增大,逆反应速率也增大, C项错误;达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO),说明反应达到化学平衡状态,D项正确;选D。
考点:考查化学反应速率及大小比较,平衡状态的判断等知识。
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