焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na₂S₂O₅的化学方程式为

2NaHSO₃＝Na₂S₂O₅+H₂O

（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是______。

（4）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是______。

答案

【答案】（1）2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂ （2）防止倒吸 （3）①抽滤瓶；

②减少Na₂S₂O₅的在水中的溶解；

（4）在制备过程中Na₂S₂O₅分解生成生Na₂SO₃，Na₂SO₃被氧化生成Na₂SO₄。

【解析】

试题分析：（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，根据原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为2SO₂+CO₃^2-+H₂O＝2HSO₃^-+CO₂；

（2）在装置X中用来发生反应制取Na₂S₂O₅；由于SO₂是大气污染物， 因此最后的Z装置的NaOH溶液是尾气处理装置，防止SO₂造成大气污染。由于二氧化硫易溶于水，因此装置Y的作用防止倒吸。

②制取得到的Na₂S₂O₅固体依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体，用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是减少Na₂S₂O₅的在水中的溶解；

（4）实验制得的Na₂S₂O₅固体中常含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，可能的原因是在制备过程中Na₂S₂O₅分解生成生Na₂SO₃，Na₂SO₃被氧化生成Na₂SO₄。

【考点定位】本题主要是考查物质制备实验方案设计与评价

【名师点晴】明确物质的性质和实验原理是解答的关键，过量试题需要注意以下知识点：第一解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（2）所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（6）实验结论：直接结论或导出结论。第二实验方案的设计要点及评价角度：（1）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：①题目有无特殊要求 ②题给的药品、装置的数量 ③注意实验过程中的安全性操作 ④会画简单的实验装置图 ⑤注意仪器的规格 ⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施 ⑦同一仪器在不同位置的相应作用等 ⑧要严格按照“操作(实验步骤)＋现象＋结论”的格式叙述。（2）评价角度：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。