[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
【答案】(1)1s22s22p62s23p63d10(或[Ar] 3d10)(2)3;(3)sp3和sp;(4)NH2-;
(5);
【解析】
试题分析:(1)Zn是30号元素,Zn2+核外有28个电子,根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10;
(5)在[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的N原子形成配位键,N原子提供一对孤对电子,Zn2+的空轨道接受电子对,因此若不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为。
【考点定位】本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断
【名师点晴】物质结构与性质常考知识点有:(1)电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满(2)分子立体构型(3)氢键(4)晶体类型、特点、性质(5)分子的极性(6)性质比较:熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能(7)杂化(8)晶胞(9)配位键、配合物(10)等电子体(11)σ键和π键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象,考查面广一点,所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的,一定要牢固掌握基础知识;细心审题,准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点,杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断,杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数,方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式,①只要分子构型为直线形的,中心原子均为sp杂化,同理,只要中心原子是sp杂化的,分子构型均为直线形。②只要分子构型为平面三角形的,中心原子均为sp2杂化。③只要分子中的原子不在同一平面内的,中心原子均是sp3杂化。④V形分子的判断需要借助孤电子对数,孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化,孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。该题的另一个难点是配位键的表示,注意掌握配位键的含义,理解配体、中心原子等。
核外电子运动状态:
核外电子的运动特征核外电子的质量很小,运动空间小,但运动速度却很大,接近光速。
由于电子的绕核运转是高速的、无规律的,因此我们无法预测电子在某一时刻的位置,只能预测电子在某一区域内出现几率的大小。
现代量子力学指出,核外电子的运动不能像经典力学中确定宏观物体的运动状态那样,同时用位置和速度的物理量来准确描述它的运动状态,而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
电子云:
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。换句话说,电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
电子云密度大的地方,表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多;电子云密度小的地方,表明电子在核外空间单位体积内出现的机会少。
原子轨道:
(1)定义:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)原子轨道的形状
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