M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm^–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

答案

【答案】

19-Ⅱ （14分）

（1）金属晶体   金属键   12                  （每空1分，共3分）

（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵     Ar   HClO₄   正四面体    （每空1分，共4分）

（3）①CuCl       （每空2分，共4分）

②Cu⁺可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）    [Cu(NH₃)₄]²⁺    (2分，1分，共3分)

【解析】

试题分析：19–Ⅱ（14分）根据题给信息推断M为铜元素，Y为氯元素。

（1）单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。

（2）氯元素为17号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO₄，该酸根离子中氯原子的为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体形。

（3）①根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm^–3。②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu⁺可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu(I)被氧化为Cu(II)，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH₃)₄]²⁺ 。

考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构与元素的性质，分子结构和晶胞计算。

【名师点睛】本题考查较为综合，题目难度较大。答题时注意电子排布式的书写方法，把握分子空间构型、等电子体、分子极性等有关的判断方法。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。