（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0．1 molCH₃COONa固体，溶液中                  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中     c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为_____________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= _________mol·L^-1。

（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，

则此溶液的pH的取值范围是                ；

为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分数，

 下列方案可行的是                

A．取a克混合物充分加热，减重b克

     B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

     C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

     D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为                

答案

【答案】（1） 不变；（2）① <，  c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) > c(H^＋) = c(OH^－)     ② 1/30或0.033

（3）①8<pH<12    ABD       ②c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）

【解析】

试题分析：（1） 醋酸的电离平衡常数K=，因为平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以溶液中加入醋酸钠，K不变；（2）① 若氢氧化钠和醋酸等体积混合，溶液为醋酸钠溶液，显碱性，所以要显中性，碱要少些，选<，因为溶液为中性，即氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则根据电荷守恒可以知道，另外的阴阳离子浓度也相等，所以有c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) > c(H^＋) = c(OH^－)     ② 根据电荷守恒分析有c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，根据物料守恒有c(Na^＋) = 2c(CH₃COO^－)+ 2c(CH₃COOH)，两个关系式相减，消除醋酸根离子浓度，即可得：c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)=1/2 c(Na^＋) ，钠离子浓度为0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。（3）①从图分析，碳酸钠和碳酸氢钠共存时溶液的pH为8<pH<12；A、碳酸氢钠受热分解质量减少部分为二氧化碳和水的质量，根据减少的质量就能计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；B、二者都和盐酸反应生成氯化钠，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数；C、和硫酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被碱石灰吸收，因为水蒸气可以是从溶液中带出的，不能确定其质量，所以不能进行计算；D、二者都可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量和混合物的质量能计算碳酸钠的质量分数，所以选ABD。②碳酸钠的物质的两位0.10×0.02=0.002摩尔，氯化氢的物质的量为0.1×0.04=0.004摩尔，其中钠离子和氯离子物质的量相等，二者反应生成氯化钠和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成饱和溶液，含有碳酸电离出的碳酸氢根离子，所以含量最多的三种离子的浓度关系为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）。