25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（   ）

A．CH₃COOH溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的

电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：

(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．滴定过程中会存在：

c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)=c(OH^-)> c(H⁺)

答案

【答案】C

【解析】

试题分析：A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确，不选A；B、图中①点到③点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B；C、④点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-) = 2c(Na⁺)，电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，则(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)，错误，不选C；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)=c(OH^-)> c(H⁺)，正确，选D。

酸碱中和滴定类试题解题的难点在于整个过程是一个动态过程，我们要将一个动态过程转化为一个静态的点进行分析，然后运用上一考点的知识进行解决。这类图像题在解题过程还可以以两个关键点进行分段分析，一是滴定终点，此时酸碱恰好中和，为单一盐溶液，只需考虑水解；另一为pH=7的点，此时溶液呈中性，从守恒角度进行考虑。