甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．                                   

实验操作和现象：                                            

操作                                  现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热  A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭    ﹣﹣﹣

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是　　．                               

（2）C中白色沉淀是　　，该沉淀的生成表明SO₂具有　　性．           

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是　．                   

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．        

①为证实各自的观点，在原实验基础上：                           

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是　　；                       

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　　．                     

②进行实验，B中现象：                                          

甲  大量白色沉淀

乙  少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：　　．         

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是　        

答案

【考点】二氧化硫的化学性质．                                   

【专题】压轴题．                                            

【分析】（1）由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；         

（2）C中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀是BaSO₄，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO₂氧化为SO₄^2﹣，说明SO₂具有还原性；                                         

（3）C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO，遇O₂生成了红棕色的NO₂之故，化学方程式是2NO+O₂═2NO₂；                                         

（4）甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N₂；乙同学为除去白雾或SO₂中的                                                            

SO₃，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶；       

由于甲同学没有排除白雾的干扰，生成BaSO₄沉淀的离子方程式为SO₄^2﹣+Ba²═BaSO₄↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO₄的离子方程式为2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺；              

（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO₂与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO₃沉淀．                                               

【解答】解：（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；                                                            

（2）A中生成气体SO₂，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO₄，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO₂氧化为SO₄^2﹣，说明SO₂具有还原性；                      

（3）C中发生的反应是3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^﹣+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O₂生成了红棕色的NO₂之故，化学方程式是2NO+O₂═2NO₂；              

（4）A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO₄沉淀，故其可能含有SO₃或H₂SO₄，；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N₂；A中白雾可能含有SO₃或H₂SO₄，乙同学为除去白雾或SO₂中的SO₃，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO₄，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO₄沉淀的离子方程式为SO₄^2﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO₄的离子方程式为2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀；                   

（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO₂与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO₃沉淀．                                               

故答案为：（1）Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；                         

（2）BaSO₄，还原；                                          

（3）2NO+O₂═2NO₂，                                          

（4）①通N₂一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO₃溶液；            

②甲：SO₄^2﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓，乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，白雾的量远多于装置中O₂的量；           

（5）SO₂与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO₃沉淀．                  

【点评】本题主要考查了SO₂的制取、性质及BaSO₃、BaSO₄的性质知识等，同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生的思维分析能力等，综合性强．