用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
C．125 mL 16 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．标准状况下，体积为22.4 L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、分子式为C2H6O的物质可能为乙醇，也可能是二甲醚；
C、铜只能与浓硫酸反应，也稀硫酸不反应；
D、NO2、N2O4的混合气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，正反应方向吸热．
【解答】解：A、常温时气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以33.6LCl2的物质的量小于15 mol，故转移的电子数少于3 NA，故A错；
B、C2H6O有二种可能的结构CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3，没有非极性键，故B错；
C、浓H2SO4在反应过程中会逐渐变稀，与铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故C正确；
D、NO2、N2O4的混合气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，正反应方向吸热，在升温时，平衡向生成NO2的方向移动，分子数增多，故D错．
故选C、
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）
符号位：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法：
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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