N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）                       

A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数为0.2N_A             

B．18gD₂O中含有的质子数为9N_A                                   

C．Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N_A              

D．标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A                        

答案

【考点】阿伏加德罗常数．                                       

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．                       

【分析】A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；         

B、重水的摩尔质量为20g/mol；                                   

C、铁在氯气中燃烧变为+3价；                                    

D、标况下四氯化碳为液态．                                      

【解答】解：A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N_A个，故A错误；              

B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n==0.9mol，故含9mol质子即9N_A个，故B正确；                                          

C、铁在氯气中燃烧变为+3价，故当生成0.5mol产物时，转移1.5mol电子1.5N_A个，故C错误；           

D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．          

故选B．                                                    

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．