如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

A．简单离子的半径：X＜Z＜M

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

答案

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素．

A．O^2﹣、F^﹣、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2﹣＞F^﹣＞Al³⁺，故A错误；

B．非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故B正确；

C．非金属性Cl＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，故C错误；

D．由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D错误，

故选：B．