原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W^2﹣、X⁺、Y³⁺、Z^2﹣，下列说法不正确的是（　　）

A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质

B．气态氢化物的稳定性：H₂W强于H₂Z

C．离子半径由大到小：Z^2﹣＞X⁺＞Y³⁺＞W^2﹣

D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2

答案

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子 W^2﹣，X⁺，Y³⁺，Z^2﹣，则W、Z为第VIA，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价为第IA族的Na元素，Y为第IIIA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素，结合元素化合物的性质分析．

【解答】解：A．Y为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，故A正确；

B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：H₂O强于H₂S，故B正确；

C．电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以S^2﹣＞O^2﹣＞Na⁺＞Al³⁺，则Z^2﹣＞W^2﹣X⁺＞Y³⁺，故C错误；

D．W、X 形成的化合物为Na₂O或Na₂O₂，阴、阳离子个数比一定是1：2，故D正确．

故选C．