某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                    。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl           ②Fe₂(SO₄)₃             ③Mg(NO₃)₂            

答案

【答案】（1）B（2）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+ 2Br^-（5）7（W₂-W₁）/m    （6）①不变  ②偏高  ③偏高

【解析】（1）称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方，说明坐盘质量大。因此当称量读数时，指针刚好在标尺的中间时，实际称量的问题质量不到mg，所以答案选B。

（2）由于氯化亚铁和氯化铁溶于水都发生水解，溶液显酸性，所以加入盐酸的目的是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解。

（3）溶解和转移时相应玻璃棒，定容时还相应胶头滴管。

（4）单质溴具有氧化性，能氧化亚铁离子，方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+ 2Br^-。

（5）最终得到的是氧化铁，质量是（W₂-W₁）g。由于氧化铁中铁的质量分数是70％，所以样品中铁元素的质量分数是0.7×10（W₂-W₁）/m＝7（W₂-W₁）/m。

（6）氯化钠不参与反应，所以不影响铁的含量；如果混有硫酸铁，则生成的氧化铁就多，因此测定结果偏高；如果混有硝酸镁，则生成的沉淀增加，测定结果偏高。