常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c(H+) = 1.0×10-2 mol·L-1
B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、盐酸是强酸，pH = 2的盐酸，溶液中c(H+) = 1.0×10-2 mol·L-1，正确；B、此溶液中由水电离出的c(OH-) =
=1.0×10-12 mol·L-1，正确；C、加水稀释100倍后，溶液中c(H+) = 1.0×10-4 mol·L-1，溶液的pH = 4，正确；D、氨水是弱碱，加入等体积pH = 12的氨水，反应后氨水剩余，溶液呈碱性，错误；故选D。
考点：考查了电解质溶液的相关知识。
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 登录并加入会员可无限制查看知识点解析
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);
△H=－a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
（4）在100mL0.1mol・L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
