下列说法正确的是( )
A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4
B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中
C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低
D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯水中的次氯酸具有强氧化性能漂白，不能测pH值，错误，不选A；B、应该是配制1升溶液，错误，不选B；C、配制溶液时，仰视刻度，会使溶液体积变大，浓度变小，正确，选C；D、瓷坩埚中有二氧化硅和氢氧化钠反应，错误，不选D。
考点： 氯水的性质，溶液的配制和误差分析
【名师点睛】注意pH试纸的使用方法，一般的试纸在使用时都需要润湿，例如石蕊试纸，淀粉碘化钾试纸等，但pH试纸不能润湿，因为要准确读取数值。如果用水润湿，酸性溶液变稀，pH增大，碱性溶液变稀，pH变小，中性溶液的pH不变。
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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