下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是       。其中铜发生了       （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 　    。

（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是       。

    a．上移铜丝，使其脱离硫酸     b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

完成上述反应的离子方程式。

（4）④中棉花团的作用是        。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是       。

答案

【答案】（1）Cu + 2H₂SO₄（浓） CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O；氧化；Cu失去电子生成了Cu²⁺；（2）a

（3）第一份：SO₂ + 2OH^- == SO₃^2- + H₂O ，Ba²⁺ + SO₃^2- == BaSO₃↓（或SO₂ + 2OH^- + Ba²⁺ == H₂O + BaSO₃↓） 第二份：SO₂ + Cl₂ + H₂O == 4H⁺ + 2Cl^- + SO₄^2- ，Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓（SO₂ + Cl₂ + 2H₂O + Ba²⁺  =

4H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓）；（4）吸收SO₂尾气；（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成。

【解析】

试题分析：（1）①中的反应是制备SO₂，Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋H₂O；根据反应方程式，Cu

由0价→＋2价，化合价升高，失电子，Cu是还原剂被氧化，因此铜发生了氧化，判断的依据：Cu失去电

子生成了Cu²⁺；(2)①中铜丝是可以移动的，上移铜丝，铜丝不跟硫酸接触反应立即停止，a正确；b、撤去

酒精灯，试管温度还高，反应不会立即停止；c、拔去橡胶塞倒出硫酸，造成SO₂跑出，发生危险，不可行

(3)SO₂易溶于水，BaCl₂溶液中溶解了一部分SO₂，第一份中：加入NaOH溶液，发生：SO₂ + 2OH^- =SO₃^2- +

H₂O ，Ba²⁺ + SO₃^2- =BaSO₃↓；第二份中：_SO2既具有氧化性也具有还原性，但以还原为主，Cl₂具有强氧化

性，发生：SO₂ + Cl₂ + H₂O =4H⁺ + 2Cl^- + SO₄^2- ，Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓；(4)④因为SO₂有毒，如果跑出对

环境产生污染，必须除去，因此棉花的作用是除去SO₂尾气；(5)铜只跟浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因

此硫酸剩余，当加入NaOH溶液时，先发生中和反应H^＋＋OH^－=H₂O，根据题意分析白色固体是CuSO₄，

如果继续滴加NaOH溶液，发生：Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓，因此现象是开始无明显现象，后有蓝色沉淀生

成。