我国古代劳动人民最早发明了“湿法炼铜”，它是湿法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献。早在西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是将碳酸铜溶于酸中得到的溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________________________；
(2)早在人们使用铜、铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币，历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间与金属活泼性和冶炼难易的联系：________________。
【解析】 (1)碳酸铜难溶于水但溶于酸发生反应：CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O，再加入铁粉可发生置换反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(2)由题意可知，人类使用金属从早到晚的顺序为Au、Ag、Cu、Fe、Al，比较它们的活泼性可得如下结论：金属越不活泼越易冶炼，使用的时间越早。
【答案】 (1)CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
(2)金属越不活泼越易冶炼，使用的时间越早
镁：
化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：
。
氧化镁：
化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氢氧化镁：
化学式Mg(OH)2，式量58.32。白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液。饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)，呈碱性。加热到350℃失去水生成氧化镁。用做分析试剂，还用于制药工业。氧化镁跟水反应可得氢氧化镁。
C+MgO 
MgO+H2O 镁及其化合物的物理性质和化学性质：
| 物理性质 | 化学性质 | |
| Mg | 银白色固体，密度1.738g﹒cm3-，熔点645℃，沸点1090℃，导电导热性较好，延展性较好 | ①镁和铝两元素的原子最外层分别有2个和3个电子。在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子，表现还原性。 Mg-2e-==Mg2+ ②镁与非金属反应 O2+2Mg  2MgOCl2+Mg  MgCl2 S+Mg  MgS3Mg+N2  Mg3N2 说明在常温下，镁能与空气里的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有抗腐蚀性。 ③镁与酸反应 2HCl+Mg==MgCl2+H2↑ 2H++Mg==Mg2++H2↑ 镁跟硝酸、浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被还原，不生成氢气。 ④镁跟某些氧化物反应 2Mg+CO2 C+2MgO ⑤镁跟水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 说明:镁跟冷水反应非常缓慢. |
| MgO | 白色固体，离子化合物，熔点为3073K，硬度（莫氏）为6.5，难溶于水的固体，熔点很高，是很好的耐火材料 | 典型的碱性氧化物，不能与水反应 |
| Mg（OH）2 | 白色难溶于水的固体，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液变成浅红色 Mg（OH）2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O ②热稳定性差，受热容易分解 Mg（OH）2 MgO+H2O |
工业制备镁:
电解熔融状态的氯化镁制取镁
阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑
阴极反应：Mg2++2e-==Mg
总反应：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
Mg2++2Cl-==Mg+Cl2↑
说明氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁。
氧化镁的应用：
氧化镁可用于染料，油漆，玻璃，化学试剂，医药，食品添加剂等方面，工业上利用MgO熔点高的特点，制造耐火材料。
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