物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）
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| A． | 氮气的化学性质没有氯气活泼 |
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| B． | HF比HCl稳定 |
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| C． | 金刚石的熔点比晶体硅高 |
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| D． | 常温下溴呈液态，碘呈固态 |
考点：
键能、键长、键角及其应用．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；
B．键能越大，物质越稳定；
C．原子晶体的熔点与键能有关；
D．物质的三态变化，和分子间作用力有关．
解答：
解：A．氮气的化学性质没有氯气活泼，是因为氮气分子中的键能大于氯气分子中的键能，故A错误；
B．HF比HCl稳定，是因为HF的键能比HCl的大，故B错误；
C．二者都是原子晶体，键能越大，熔点越高，故C错误；
D．溴、碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关，键能影响它们的化学性质，故D不能用键能来解释，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了键能与物质的稳定性、原子晶体的熔点的关系，物质三态变化的原因等，难度不大，注意原子晶体中，键能越大，熔点越高．
8电子稳定结构：
每个原子最外层都有8个电子。
1、掌握电子式表示的含义，学会电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程。
2、掌握8电子稳定结构的判断方法。
3、了解不存在8电子稳定结构几种元素。
4、注意区分8电子稳定结构与稳定结构。
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