回答下列氯气的相关问题：

（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是   ，起作用的微粒是  ．

（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

①该项研究（实验）的主要目的是 

②浓硫酸的作用是  ．与研究目的直接相关的实验现象是  

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是  ．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式  ．

（3）漂白粉是用Cl₂与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为   ．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理    ．

答案

考点：  探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．

分析：  本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收氯气．

解答：  解：（1）新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；HCl和HClO；

（2）①本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；

②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，

故答案为：吸收气体A中的水；B干燥布条不褪色，C湿润的布条褪色；

③氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的方程式为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，如图，

故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；；

（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，

漂白粉久置空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，发生的反应为CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO2HCl+O₂↑，

故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO2HCl+O₂↑．

点评：  本题考查氯气的漂白性的探究实验，注意氯气与氯水性质的区别以及漂白粉变质的化学反应，把握强酸制取弱酸的反应原理及HClO的不稳定性为解答的关键，注意反应方程式的书写，题目难度不大．