请在标有序号的空白处填空。

（1）可正确表示原子轨道的是____①____。

A.2s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

（2）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____②____。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__③____。

A.干冰熔化

B.乙酸汽化

C.乙醇与丙酮混溶

D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳

F.石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是____④____，既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____；只存在σ键的分子是____⑥____，同时存在σ键和π键的分子是____⑦____。

A.N2　      B.CO2　 C.CH2Cl2　  D.C2H4　    E.C2H6

F.CaCl2　G.NH4Cl

（5）用“>”“ <”或“=”填空：

第一电离能的大小：Mg____⑧____Al；

熔点的高低：KCl____⑨____MgO。

答案

【解析】（1）主量子数为2的能级包括s、p；主量子数为3的能级包括s、p、d；

（2）镓(Ga)的原子序数为31，电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。

（3）范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇、分子间存在氢键，石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键。

（4）不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，同种原子之间形成的共价键是非极性键；活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键，铵盐中存在离子键；只形成单键的共价键只存在σ键，含有双键或三键的物质同时存在σ键和π键。故只含有极性键的是CH2Cl2、CO2；既含有离子键又含有共价键的化合物是NH4Cl；只存在σ键的分子是CH2Cl2、C2H6；同时存在σ键和π键的分子是N2、CO2、C2H4。

（5）同周期从左到右第一电离能增大，但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅠA和第ⅢA族的大；KCl与MgO均为离子晶体，晶格能的大小决定熔点高低，KCl与MgO晶胞类型相同，半径r(K+)>r(Mg2+)，电荷Mg2+>K+，故MgO的晶格能大于KCl，故熔点KCl<MgO。

答案：①A、C　②1s22s22p63s23p63d104s24p1

③A、E　④B、C　⑤G　⑥C、E　⑦A、B、D

⑧>　⑨<