室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/mol·L－1 | 反应后溶液的pH | |
| c(氨水) | c(HCl) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 5 |
| ② | 0.2 | x | 7 |
下列叙述错误的是( )
A．实验②反应后的溶液中：c(NH
)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1
B．实验①反应后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)
C．实验①反应后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．实验②反应后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案 A
解析 x应小于0.2。A项，根据N元素守恒，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1；B项，符合电荷守恒。
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 登录并加入会员可无限制查看知识点解析
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);
△H=－a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
（4）在100mL0.1mol・L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
