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使用次数:116
更新时间:2015-06-12
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1.

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:

1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量硫酸,目的是                             

2)沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________

3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________(填氧化还原)性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)__________ 

4)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

5)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g·mol-1)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

过程发生反应的化学方程式为                

300时剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式          (写出计算过程)。

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题型:综合题
知识点:电离平衡 水解平衡
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【答案】

答案:(1)抑制Fe2+水解(2分)

2(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O+H2SO4+(NH4)2SO4­3分)

3)还原(1分);0.6 mol2分)

4FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O2分)      Fe2O3(过程见解析)(4分)

解析:(4通过剩余固体的质量可知,过程发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水,反应的化学方程式为:FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O Fe2O3草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6g××100%1.12gn(Fe)0.02mol,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,故氧化物中氧元素的质量为:1.60g1.12g0.48gn(O)0.03mol该氧化物中,因此其化学式为Fe2O3

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 水的电离平衡 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 水的电离平衡的定义
水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的知识扩展
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的教学目标
1、了解水的电离平衡的建立过程。
2、掌握水的电离平衡状态的特征。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
◎ 水的电离平衡的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:必考
分值比重:2

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