草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量硫酸,目的是 。
(2)沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________(填“氧化”或“还原”)性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的n(KMnO4)为__________。
(4)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O
(5)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g·mol-1)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式 (写出计算过程)。
答案:(1)抑制Fe2+水解(2分)
(2)(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4(3分)
(3)还原(1分);0.6 mol(2分)
(4)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O(2分) ②Fe2O3(过程见解析)(4分)
解析:(4)①通过剩余固体的质量可知,过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水,反应的化学方程式为:FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O Fe2O3;②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6g×
×100%=1.12g,n(Fe)=0.02mol,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,故氧化物中氧元素的质量为:1.60g-1.12g=0.48g,n(O)=0.03mol该氧化物中
,因此其化学式为Fe2O3。
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=-a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 。