下列各图与表述一致的是（ ）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A>B
【答案】C；
【命题立意】本题考查化学反应原理及反应图像；
【解析】升高温度，正、逆反应速度均加快，降低温度，正、逆反应速率均变慢，A错误；蒸发AlCl3溶液会促进Al3+的水解，得不到AlCl3，B错误；向含Al3+的明矾溶液中滴入Ba(OH)2，形成沉淀消耗的Ba(OH)2和溶解沉淀消耗的Ba(OH)2的体积之比为3∶1，C正确；电解池工作过程中，阳离子移向阴极，故左边为阴极、右边为阳极，阴极区产物为H2和NaOH，溶液呈碱性会抑制水的电离，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A<B，D错误；
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 登录并加入会员可无限制查看知识点解析
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);
△H=－a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
（4）在100mL0.1mol・L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
