一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 |
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说
法错误的是
A． 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B． 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C． 该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D． 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
C
Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动，Cl-减少。 沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成
(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)方法
a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使
转变为
沉淀而除去。 
b．加沉淀剂法：如以
等作沉淀剂，使某些金属离子如
等生成极难溶的硫化物
等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即沉淀完全。
2．沉淀的溶解
(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使
平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法
a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向
沉淀中加入
溶液，
结合生成
使
的溶解平衡向右移动。
b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。
如:
c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。
d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：
如向
中加入饱和
溶液使
转化为
再将
溶于盐酸。
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 例如
(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．
固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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