下列说法正确的是 （ ）
A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH
减小，
的比值增大
D、室温下，CH3COOH的
的
溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
答案
【知识点】溶液中的平衡、离子浓度关系
【答案解析】C 解析：A、水的离子积KW只与温度有关，外加酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定，如NaCl，故A错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误； C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，铵根水解呈酸性，能使溶液的pH减小， c (NH4+)/ c (NH3·H2O)=Kb/C(OH－)，C(OH－)减小，比值增大，故C正确；D、电离常数表达式：Ka= c (H+)·C(CH3COO－)/ c (CH3COOH)，Kb= c (NH4+)·C(OH－)/ c (NH3·H2O)，不知酸碱浓度是否相等，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及电离常数的定性判断和计算、弱电解质的电离、盐类
的水解等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。