电离平衡常数(用K_a表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。

A．c(H^＋)                                                       B．c(H^＋)·c(OH^－)

C.                                                     D.

(2)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H^＋)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F^－)－c(Na^＋)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

C．②点时，溶液中的c(F^－)＝c(Na^＋)

D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F^－)<c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是__________________。

(4)Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之__________________。

(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移________mol电子。

答案

解析：(1)加水稀释能促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；溶液中氢离子浓度和氢氟酸浓度都降低，该分式中都乘以氟离子浓度得氢氟酸的电离常数除以负离子浓度，电离常数不变，负离子浓度减小，所以其比值增大，故C正确；溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D正确。(2)A.酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故错误。B.c(F^－)－c(Na^＋)＝c(H^＋)－c(OH^－)，故正确。C.溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度，故正确。D.③点时V＝20 mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度，故错误。(3)根据相应酸的酸性强弱判断，氢氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以顺序为①④②③(或①>④>②>③，用物质名称表示也对)。(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。(5)HFO与水反应生成氢氟酸和双氧水，每生成1 mol HF转移2 mol电子。

答案：(1)CD　(2)BC

(3)①④②③(或①>④>②>③，用物质名称表示也对)

(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅

(5)2