用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）基态Cr的价电子排布式可表示为    ▲     。

（2）氮化铝的化学式为    ▲     ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为    ▲     个。

（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有    ▲     (填字母)。

    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键

（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为    ▲     。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为    ▲     。

（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为    ▲     。

答案

【知识点】原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型．

【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN   4 （3）bc （4）平面三角形 　 SiCl4   （5）sp2和sp3

  解析：：（1）铬24号元素，根据构造原理知，基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×1/8+1=2，Al原子的个数=4×1/4+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；

（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，
分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的分子的化学式为： SiCl4  

分子③中的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；

【思路点拨】本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等知识，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．