有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）           能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）           不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

答案

【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag⁺发生的反应为：Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄^＋；AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋2H₂O；而常见的盐中只有AgNO₃可溶于水，故F为AgNO₃；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO₃^2-,由于此无色无味的气体只能是CO₂, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO₃^-,而阳离子可是常见的K⁺、Na⁺、NH₄⁺等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg²⁺或Al³⁺，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、H₂SiO₃(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO₄，才不溶于HNO₃，一个是与AgNO₃结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba²⁺和Cl^-即，C为BaCl₂,进而推出D中阴离子应该为SO₄^2-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al₂(SO₄)₃或MgSO₄其他解析见答案

【答案】(1)A  NH₃·H₂O或NH₃ ；E H₂SO­₄    F  AgNO₃     C   BaCl₂

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B   Na₂CO₃或K₂CO₃   用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液

D    Al₂(SO₄)₃或MgSO₄    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液