已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。
（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液
分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V
与时间t的关系如图甲所示：
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________
_________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。
（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的
体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________
______________________(列式并求值，不写单位)。
（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液
与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节
pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”
或“没有”），简述理由：__________________________________________。
答案
（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN电离出的c(H+)比CH3COOH电离的大，故HSCN溶液中产生CO2的速率快。（2分）；
>（1分）
（2）Ka(HF)=
（2分）
（3）有（1分），
因溶液中c(Ca2+)• c2 (F—)=5.12×10—10 >Ksp(CaF2)=1.5×10—10（2分）
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 